Целинная средняя общеобразовательная школа
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Целинная средняя общеобразовательная школа

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая программа

по  химии

в 8 классе

на 2016-2017 учебный год

 

                       Составил: Антонова С.А. учитель химии

 

 

 

 

Составлена в соответствии с программой: Авторской программой по химии для 8-9 классов общеобразовательной школы. Автор: Габриелян О.С. Методическое пособие: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 образовательных учреждений/ О. С. Габриелян 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. Учебник: О. С. Габриеляна  Химия. 8 класс: учеб. пособие для общеобраз. учреждений/ О. С. Габриелян. – 14-е изд., стереотип.- М.: Дрофа. 2010

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают оба составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсами химии и физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Рабочая программа курса химии для 8 класса разработана на основе:

§    Авторской программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений
О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.);

§    Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования;

§    Федерального компонента государственного стандарта общего образования;

§    Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях.

Цели и задачи рабочей программы:

·              Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

·              овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

·              развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

·              воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1)          на повторение  «Основных вопросов  курса химии 7 класса и введение в курс 8 класса» отведено на 2 часа больше, так как необходимо в полной мере актуализировать знания детей за 7 класс, чтобы при дальнейшем изучении курса химии 8 класса увеличить усвоение нового материала;

2)          практические работы из химических практикумов (Главы 5 и 7) перенесены в соответствующие темы курса.

Для реализации программы используется УМК:

1)          Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриеляна. – 14-е изд., - М.: Дрофа, 2010.

2)          Габриелян О. С.Химия 8 кл.:  Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – 9-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2010.

3)          Габриелян О. С. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

4)          Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Дрофа, 2010.

5)          Габриелян О. С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

 

 

Рабочая программа курса химии 8 класса рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), из них:

·             Контрольных работ – 4;

·             Практических работ – 8;

·             Самостоятельных и проверочных работ – 8.

 

Успешная реализация Рабочей программы возможна при использовании в обучении химии разнообразных методов и организационных фор­м, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционных, появившихся в опыте пе­редовых учителей, а так же воспитанию у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

При изучении курса целесообразно использовать ис­торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти­воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

 

 

Требования к уровню подготовки учеников 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса,  относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
• основные законы химии: Периодический закон химических элементов, закон постоянства состава, закон сохранения массы.

 

уметь:

·       называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

·       объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в периодической системе; закономерности изменения свойств  элементов;

·       характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в периодической системе и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

·       определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

·       составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

·       обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·       вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций. 

 

 

 

 

Содержание курса химии для 8 класса

Введение (6 часов).

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

 

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Тема 2. Простые вещества (7 часов).

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

 

Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

 

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 12 часов).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

 

Тема 5. Растворение растворы. Свойства растворов электролитов
(18 часов + 3 часа на повторение).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, (гидроксида меди(II)). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Календарно-тематическое планирование

 

№ урока	Дата проведения урока		Тема урока	Контроль	Количество часов	Примечания
	План	Дано
			ВВЕДЕНИЕ		6 часов
			Урок 1. Предмет химии. Вещества.			Презентация
			Урок 2. Периодическая система химических элементов.			Презентация
			Урок 3. Знаки химических элементов.			Презентация
			Урок 4. Химические формулы. Атомная и молекулярная масса.
			Урок 5. Решение задач на вычисление массовой доли элемента.			Презентация
			Урок 6. Самостоятельная работа "Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе".	Самостоятельная работа
			ТЕМА 1. Простые вещества.		9 часов
			Урок 1. Основные сведения о строении атома.
			Урок 2. Простые вещества-металлы.
			Урок 3. Простые вещества-неметаллы.
			Урок 4. Аллотропия.
			Урок 5. Количество вещества. Решение задач с использование понятия "количество вещества".			Презентация
			Урок 6. Молярная масса вещества. Решение задач.
			Урок 7. Молярный объем газов. Решение задач.			Презентация
			Урок 8. Решение задач по теме «Количество вещества».
			Урок 9. Самостоятельная работа по теме «Простые вещества Количество вещества».	Самостоятельная работа
			ТЕМА 2. Соединения химических элементов.		13 часов
			Урок 1. Степень окисления.			Презентация
			Урок 2. Важнейшие классы бинарных соединений: оксиды.			Презентация
			Урок 3. Самые известные оксиды.			Презентация
			Урок 4. Важнейшие классы бинарных соединений: водородные соединения.	Проверочная работа		Презентация
			Урок 5. Основания.			Презентация
			Урок 6. Классификация оснований.
			Урок 7. Кислоты.			Презентация
			Урок 8. Классификация кислот.
			Урок 9. Индикаторы. Практическая работа № 1 «Распознавание кислот и щелочей с помощью индикаторов».	Практическая работа № 1
			Урок 10. Соли.			Презентация
			Урок 11. Составление формул солей по их названию.
			Урок 12. Обобщение по теме «Классы неорганических соединений».	Тестирование
			Урок 13. Контрольная работа.
			ТЕМА 3. Изменения, происходящие с веществами.		12 часов
			Урок 1. Превращения веществ. Химические реакции.
			Урок 2. Химические уравнения.
			Урок 3. Расчеты по химическим уравнениям.
			Урок 4. Решение расчетных задач на нахождение массы или количества вещества исходных веществ или продуктов реакции.	Самостоятельная работа.
			Урок 5. Классификации химических реакций.
			Урок 6. Реакции разложения. Решение задач.			Презентация
			Урок 7. Реакции соединения. Решение задач.	Проверочная работа.		Презентация
			Урок 8. Реакции замещения. Решение задач.			Презентация
			Урок 9. Реакции обмена. Решение задач.			Презентация
			Урок 10. Практическая работа № 3 "Признаки химических реакций"	Практическая работа № 3
			Урок 11. Типы химических реакции на примере свойств воды.			Презентация
			Урок 12. Итоги темы «Классификации химических реакций». Контрольная работа	Контрольная работа
			ТЕМА 4. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.		17 часов
			Урок 1. Растворение. Растворимость веществ в воде..			Презентация
			Урок 2. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
			Урок 3. Ионные уравнения.
			Урок 4. Составление ионных уравнений.	Проверочная работа.
			Урок 5. Практическая работа № 4 "Реакции ионного обмена, идущие с выпадением осадка".	Практическая работа № 4
			Урок 6. Практическая работа № 5 " Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа и образованием малодиссоциирующего вещества".	Практическая работа № 5
			Урок 7. Кислоты, их классификация и свойства.			Презентация
			Урок 8. Практическая работа № 6 «Свойства кислот».	Практическая работа № 6
			Урок 9. Основания, их классификация и свойства.			Презентация
			Урок 10. Практическая работа № 7 «Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств».	Практическая работа № 7
			Урок 11. Оксиды, их классификация.			Презентация
			Урок 12. Свойства оксидов.
			Урок 13. Соли, их классификация.			Презентация
			Урок 14. Свойства средних солей.
			Урок 15. Практическая работа № 8 "Качественные реакции на ионы".	Практическая работа № 8
			Урок 16. Генетическая связь между классами веществ.
			Урок 17. Итоги темы "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов".  Контрольная работа.	Контрольная работа
			ТЕМА 5. Атомы химических элементов.		9 часов + 2 часа на повторение
			Урок 1. Строение атома (повторение). Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.			Презентация + плакаты
			Урок 2. Строение электронных оболочек атомов.			плакаты
			Урок 3. Составление электронных формул атомов химических элементов.
			Урок 4. Типы химической связи. Ковалентная неполярная химическая связь.	Проверочная работа
			Урок 5. Ковалентная полярная химическая связь.
			Урок 6. Ионная химическая связь.
			Урок 7. Металлическая химическая связь.
			Урок 8. Кристаллические решетки.			Плакат
			Урок 9. Обобщение по теме «Атомы химических элементов». Самостоятельная работа.
			Урок 10. Повторение по темам курса.
			Урок 11. Итоговая контрольная работа.	Тестирование

Пояснительная записка

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.

Рабочая программа курса химии для 9 класса разработана на основе:

§    Авторской программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений
О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.);

§    Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования;

§    Федерального компонента государственного стандарта общего образования;

§    Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях.

Цели и задачи рабочей программы:

§    формирование основ химического знания;

§    важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

§    развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

§    формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

§    выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

§    развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.

         

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1)          на повторение  «Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» отведено на 3 часа больше, так как необходимо в полной мере актуализировать знания детей за 8 класс, чтобы при дальнейшем изучении курса химии 9 класса увеличить усвоение нового материала;

2)          практические работы из практикумов (главы 2 и 4) перенесены в соответствующие темы курса.

 

Для реализации программы используется УМК:

1)          Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриеляна. – 11-е изд., - М.: Дрофа, 2007.

2)          Габриелян О. С.Химия 9 кл.:  Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – 9-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2010.

3)          Габриелян О. С. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

4)          Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Дрофа, 2010.

5)          Габриелян О. С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

 

Рабочая программа курса химии 9 класса рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), из них:

·             Контрольных работ – 4;

·             Практических работ – 8;

·             Самостоятельных и проверочных работ – 8.

 

Успешная реализация Рабочей программы возможна при использовании в обучении химии разнообразных методов и организационных фор­м, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционных, появившихся в опыте пе­редовых учителей, а так же воспитанию у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

При изучении курса целесообразно использовать ис­торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти­воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

 

 

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать:

·       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·       важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·       называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·       определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·       составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·       использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

o   безопасного обращения с веществами и материалами;

o   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

o   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

o   критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

o   приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание курса химии для 9 класса

Тема 1.  Повторение основных вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса (9 часов).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Практические работы. 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Тема 2. Металлы (16 часов).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы IIгруппы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практические работы. 2. Получение и свойства соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 4. Органические соединения (11 часов).

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

 

Календарно-тематическое планирование

 

№ урока	Дата проведения урока		Тема урока	Контроль	Количество часов	Примечания
	План	Дано
			ВВЕДЕНИЕ. Общая характеристика химических элементов.		13 часов
1.			Урок 1. Строение атома (повторение).			Презентация (из 8 класса)
2.			Урок 2. Составление электронных формул (повторение).
3.			Урок 3. Типы химической связи (повторение).
4.			Урок 4. Основные классы неорганических веществ (повторение).
5.			Урок 5. Основные классы неорганических веществ (повторение).
6.			Урок 6. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.			Презентация
7.			Урок 7. Типы химических реакций (повторение).
8.			Урок 8. Амфотерные оксиды и гидроксиды.			Презентация, плакат
9.			Урок 9. Решение задач на определение массы или объема исходных веществ или продуктов реакции.
10.			Урок 10. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений».	Практическая работа № 1
11.			Урок 11. Расчеты по химическим уравнениям.
12.			Урок 12. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.			Презентация
13.			Урок 13. Самостоятельная работа.	Самостоятельная работа.
			ТЕМА 1. Металлы.		19 часов
14.			Урок 1. Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов.			Презентация
15.			Урок 2. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами.			Лабораторные опыты
16.			Урок 3. Решение расчетных задач по теме «Свойства металлов»
17.			Урок 4. Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами.			Лабораторные опыты
18.			Урок 5. Коррозия металлов.			Презентация
19.			Урок 6. Получение металлов. Сплавы.			Презентация
20.			Урок 7. Составление уравнений ОВР с использование метода электронного баланса. Самостоятельная работа.
21.			Урок 8. Щелочные металлы.			Лабораторные опыты
22.			Урок 9. Соли щелочных металлов.			Презентация
23.			Урок 10. Практическая работа № 2 «Распознавание солей щелочных металлов»	Практическая работа № 2
24.			Урок 11. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	Проверочная работа
25.			Урок 12. Соли металлов II группы главной подгруппы периодической системы.			Презентация
26.			Урок 13. Решение задач. Проверочная работа по теме «Щелочноземельные металлы»	Проверочная работа
27.			Урок 14. Алюминий.			Презентация
28.			Урок 15. Практическая работа № 3 «Свойства алюминия и его соединений». Проверочная работа по теме «Алюминий».	Практическая работа № 3
29.			Урок 16. Железо. Соединения железа.			Презентация
30.			Урок 17. Практическая работа № 4 «Свойства железа и его соединений»	Практическая работа № 4
31.			Урок 18. Повторение и обобщение материала по теме «Металлы». Контрольная работа.	Контрольная работа.
32.			Урок 19. Конференция «Металлы и история человечества».
			ТЕМА 2. Неметаллы.		27 часов
33.			Урок 1. Неметаллы: атомы и простые вещества.
34.			Урок 2. Водород.			Презентация
35.			Урок 3. Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание водорода». Тестирование.	Практическая работа № 5
36.			Урок 4. Галогены.			Презентация
37.			Урок 5. Соединения галогенов.			Презентация
38.			Урок 6. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.			Презентация
39.			Урок 7.  Распознавание галогенидов. Самостоятельная работа по теме «Галогены».	Самостоятельная работа.		Презентация
40.			Урок 8. Кислород.			Презентация
41.			Урок 9. Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание кислорода».	Практическая работа № 6
42.			Урок 10. Сера. Сероводород.			Презентация
43.			Урок 11. Оксиды серы. Сернистая кислота.			Презентация
44.			Урок 12. Серная кислота и ее свойства.	Самостоятельная работа.		Презентация
45.			Урок 13. Практическая работа № 7 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»».	Практическая работа № 7
46.			Урок 14. Азот. Оксиды азота.			Презентация
47.			Урок 15. Аммиак. Соли аммония.
48.			Урок 16. Практическая работа № 8 «Получение, собирание и распознавание аммиака».
49.			Урок 17. Азотная кислота и ее свойства.	Практическая работа № 8
50.			Урок 18. Самостоятельная работа. Решение расчетных задач.	Самостоятельная работа.
51.			Урок 19. Фосфор и его соединения.			Презентация
52.			Урок 20. Решение генетических цепочек и расчетных задач.	Самостоятельная работа.
53.			Урок 21. Углерод.
54.			Урок 22. Кислородные соединения углерода.
55.			Урок 23. Кремний и его соединения.
56.			Урок 24. Практическая работа № 9 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»».	Практическая работа № 9
57.			Урок 25. Повторение и обобщение материала по теме «Неметаллы».
58.			Урок 26. Повторение по темам курса.
59.			Урок 27. Итоговая контрольная работа.	Контрольная работа.
			ТЕМА 3. Органические соединения.		6 часов
60.			Урок 1. Предмет органической химии.			Презентация
61.			Урок 2. Углеводороды.
62.			Урок 3. Кислородсодержащие органические соединения.	Самостоятельная работа
63.			Урок 4. Сложные эфиры. Жиры.
64.			Урок 5. Аминокислоты и белки.			Лабораторные опыты
65.			Урок 6. Углеводы.			Лабораторные опыты
			ПРИЛОЖЕНИЕ. Минеральные удобрения		3 часа
66.			Урок 1. Минеральные удобрения. Классификация.
67.			Урок 2. Азотные, калийные и фосфорные удобрения.
68.			Урок 3. Практическая работа № 10 «Распознавание минеральных удобрений».

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Целинная средняя общеобразовательная школа

 

 

 

Согласовано: Заместитель директора по УР Ершова Г.М.___ «   » _____2016 г.

Утверждаю:                  Директор школы:                 Долбеева Л.П.___              «   »  _____ 2016г.

 

 

 

 

Рабочая программа

по химии

в 10 классе

на 2016-2017 учебный год

 

 

               Составил: Антонова С.А. учитель химии

 

 

 

 

Составлена в соответствии с программой: Авторской программой по химии для 10-11 классов общеобразовательной школы. Автор: Габриелян О.С. Методическое пособие: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 образовательных учреждений/ О. С. Габриелян 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. Учебник: О. С. Габриеляна  Химия. 10-11 класс. Базовый уровень:  учеб.  для общеобраз. учреждений/ О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип.- М.: Дрофа. 20011

Прошла экспертизу на заседании методического объединения Протокол №__________от __________2016г.

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

Программа по химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса О. С. Габриеляна и др. для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8 – 9 классов. Результатом этого является то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Автор делает это осознанно с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Курс разделен на две части соответственно годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11 класс).

Органическая химия рассматривается в 10 класса и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании – зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно их валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений с практической посылки – с их получения. Химические свойства вещества рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Рабочая программа курса химии для 10 класса разработана на основе:

§    Авторской программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений  (базовый уровень) О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.);

§    Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования;

§    Федерального компонента государственного стандарта общего образования;

§    Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях.

 

Цели и задачи рабочей программы:

§    формирование представления об органических веществах;

§    важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

§    развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

§    формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

§    выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

§    развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.

 

В авторскую программу существенных изменений не внесено. Увеличено количество практических работ с веществами, наиболее часто используемыми в быту.

 

 

Для реализации программы используется УМК:

1)          Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриеляна. – 7-е изд., - М.: Дрофа, 2011.

2)          Габриелян О. С. Химия 10 кл.:  Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/
О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – 9-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2010.

3)          Габриелян О. С. Химия. 10 - 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

4)          О.С.Габриелян, А.В. Якушева. «Химия. 10 кл. Базовый уровень». Методические рекомендации. — М.: Дрофа, 2010.

5)          О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия 10 кл.: Настольная книга учителя. — М.: Дрофа, 2010.

6)          Габриелян О. С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

 

Рабочая программа курса химии 10 класса рассчитана на 34 часа (1 час в неделю), из них:

·             Контрольных работ – 3;

·             Практических работ – 5;

·             Самостоятельных работ – 2.

 

Успешная реализация Рабочей программы возможна при использовании в обучении химии разнообразных методов и организационных фор­м, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционных, появившихся в опыте пе­редовых учителей, а так же воспитанию у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

При изучении курса целесообразно использовать ис­торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти­воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

 

Требования к уровню подготовки учащихся 10 класса

В результате изучения органической  химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь, валентность,  вещества молекулярного и немолекулярного строения,  углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·             называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·             определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,  принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·             характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·             объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

·             выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·             проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·             объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·             определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·             экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·             оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·             безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·             критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

 

Содержание курса органической химии для 10 класса (базовый уровень)

 

Введение. (1 час)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.

Тема 1.    Теория строения органических соединений. (2 часа)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2.   Углеводороды и их природные источники (8 ч)

Природный газ.Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. 

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены  и  каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение  ацетилена. Отношение  этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементарного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

  Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)

  Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол.  Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового  эфира. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Тема 4.    Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

 Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол этаналь  этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5.   Биологически активные органические соединения (4 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба  и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6.    Искусственные и синтетические полимеры (4 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические  полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Календарно-тематическое планирование

 

№ урока	Дата проведения урока		Тема урока	Контроль	Количество часов	Примечания
	План	Дано
			ВВЕДЕНИЕ.		1 час
1.			Урок 1. Предмет органической химии.			Презентация Лабораторный опыт 1
			ТЕМА 1. Теория строения органических соединений.		3 часа
2.			Урок 1. Теория строения органических веществ.			Презентация
3.			Урок 2. Изомеры и гомологи.	Проверка заданий в РТ
4.			Урок 3. Изомеры и гомологи. Самостоятельная работа по теме «Введение в органическую химию».	Самостоятельная работа.
			ТЕМА 2. Углеводороды и их природные источники.		9 часов
5.			Урок 1. Природный газ. Алканы.			Презентация
6.			Урок 2. Химические свойства алканов.	Проверка заданий в РТ
7.			Урок 3. Алкены. Этилен.			Презентация
8.			Урок 4. Химические свойства алкенов.	Проверка заданий в РТ
9.			Урок 5. Алкадиены. Каучуки.	Самостоятельная работа.		Презентация
10.			Урок 6. Алкины. Ацетилен. Практическая работа № 1 «Получение и свойства ацетилена».	Проверка заданий в РТ Практическая работа № 1		Презентация
11.			Урок 7. Арены. Бензол.	Проверка заданий в РТ
12.			Урок 8. Нефть и способы ее переработки.			Лабораторный опыт 5 Презентация
13.			Урок 9. Итоги темы «Углеводороды». Контрольная работа.	Контрольная работа.
			ТЕМА 3. Искусственные и синтетические полимеры.		3 часа
14.			Урок 1. Искусственные полимеры.			Лабораторный опыт 15Презентация
15.			Урок 2. Синтетические органические соединения.			Презентация
16.			Урок 3. Практическая работа № 5 «Распознавание пластмасс и волокон».	Практическая работа № 5
			ТЕМА 4. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.		11 часов
17.			Урок 1. Спирты. Предельные одноатомные спирты.	Проверка заданий в РТ		Лабораторный опыт 6 Презентация
18.			Урок 2. Химические свойства спиртов. Многоатомный спирт – глицерин.			Лабораторный опыт 7 Презентация
19.			Урок 3. Фенол.	Проверка заданий в РТ		Презентация
20.			Урок 4. Альдегиды и кетоны.	Проверка заданий в РТ		Видео, презентация
21.			Урок 5. Карбоновые кислоты.			Презентация
22.			Урок 6. Практическая работа № 2 «Свойства карбоновых кислот».	Практическая работа № 2
23.			Урок 7. Сложные эфиры. Жиры.			Лабораторный опыт 10, 11Презентация
24.			Урок 8. Мыла. Практическая работа № 3 «Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка».	Практическая работа № 3		Презентация
25.			Урок 9. Углеводы. Моносахариды.	Проверка заданий в РТ		Лабораторный опыт 12Презентация
26.			Урок 10. Дисахариды и полисахариды.	Проверка заданий в РТ		Лабораторный опыт 13Презентация
27.			Урок 11. Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения».	Контрольная работа
			ТЕМА 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.		5  часов
28.			Урок 1. Амины. Анилин.	Проверка заданий в РТ		Презентация
29.			Урок 2. Аминокислоты.	Проверка заданий в РТ		Презентация
30.			Урок 3. Белки. Практическая работа № 4 «Свойства белков».	Практическая работа № 4		Лабораторный опыт 14
31.			Урок 4. Нуклеиновые кислоты.			Презентация
32.			Урок 5. Итоговое контрольное тестирование.	Контрольное тестирование
			ТЕМА 6. Биологически активные органические соединения.		2  часа
33.			Урок 1. Ферменты.	Проверка заданий в РТ		Презентация
34.			Урок 2. Витамины, гормоны, лекарства.	Проверка заданий в РТ		Презентация

 

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Целинная средняя общеобразовательная школа

 

 

 

Согласовано: Заместитель директора по УР Ершова Г.М.___ «   » _____2016 г.

Утверждаю:                  Директор школы:                 Долбеева Л.П.___              «   »  _____ 2016г.

 

 

 

 

Рабочая программа

по химии

в 11 классе

на 2016-2017 учебный год

 

 

             Составил: Антонова С.А. учитель химии

 

 

 

 

Составлена в соответствии с программой: Авторской программой по химии для 10-11 классов общеобразовательной школы. Автор: Габриелян О.С. Методическое пособие: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 образовательных учреждений/ О. С. Габриелян 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. Учебник: О. С. Габриеляна  Химия. 11 класс. Базовый уровень:  учеб.  для общеобраз. учреждений/ О. С. Габриелян. – 4-е изд., стереотип.- М.: Дрофа. 2009

 

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

Программа по химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса О. С. Габриеляна и др. для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8 – 9 классов. Результатом этого является то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Автор делает это осознанно с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Курс разделен на две части соответственно годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11 класс).

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Рабочая программа курса химии для 11 класса разработана на основе:

§    Авторской программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений  (базовый уровень) О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.);

§    Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования;

§    Федерального компонента государственного стандарта общего образования;

§    Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях.

 

Цели и задачи рабочей программы:

§    формирование важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

§    развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

§    формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

§    выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

§    развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.

 

В авторскую программу существенных изменений не внесено.

 

Для реализации программы используется УМК:

1)          Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриеляна. – 4-е изд., - М.: Дрофа, 2009.

2)          Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 класс к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень»/О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. — М.: Дрофа, 2010.

3)          Химия. 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

4)          Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Книга для учителя. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.

5)          Габриелян О. С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

 

Рабочая программа курса химии 11 класса рассчитана на 34 часа (1 час в неделю), из них:

·             Контрольных работ – 4;

·             Практических работ – 3;

·             Самостоятельных и проверочных работ – 4.

 

Успешная реализация Рабочей программы возможна при использовании в обучении химии разнообразных методов и организационных фор­м, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционных, появившихся в опыте пе­редовых учителей, а так же воспитанию у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

При изучении курса целесообразно использовать ис­торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти­воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

 

Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

·       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·       основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·       важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·       называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·       объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·       выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·       проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и   повседневной жизни для:

·       объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·       безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·       приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

 

Содержание курса органической химии для 11 класса (базовый уровень)

 

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 часа)

О с н о в н ы е  с в е д е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й  з а к о н  Д. И.М е н д е л е е в а  в  с в е т е  у ч е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Тема 2. Строение вещества (14 часов)

И о н н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.    

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е  с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.    

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.    

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в  в е щ е с т в а  и  с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий их них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

 

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

Р е а к ц и и,  и д у щ и е  б е з  и з м е н е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и,  и д у щ и е  с  и з м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

С к о р о с т ь  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.

О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Г и д р о л и з  о р г а н и ч е с к и х  и  н е о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.    Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Р о л ь  в о д ы  в  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и я х. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з  о р г а н и ч е с к и х  и  н е о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. 

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е  р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 8. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 9. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.  10. Различные случаи гидролиза солей.

 

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я  с в я з ь  между  классами  неорганических  и  органических  соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).

Лабораторные опыты.  11.  Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами,  с основаниями,  с солями. 13. Получение и свойства нерастворимых оснований. 14. Качественные реакции на хлориды и сульфаты.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Календарно-тематическое планирование

 

№ урока	Дата проведения урока		Тема урока	Контроль	Количество часов	Примечания
	План	Дано
			ТЕМА 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.		3 часа
1.			Урок 1. Основные сведения о строении атома.			Презентация
2.			Урок 2. Строение электронных оболочек атомов.	Самостоятельная работа		Презентация
3.			Урок 3. Периодический закон и строение атома.			Презентация
			ТЕМА 2. Строение вещества.		13 часов
4.			Урок 1. Ионная химическая связь.			Презентация
5.			Урок 2. Ковалентная химическая связь.			Презентация
6.			Урок 3. Металлическая химическая связь.			Презентация
7.			Урок 4. Водородная химическая связь.			Презентация
8.			Урок 5. Контрольная работа по теме «Виды химической связи».	Контрольная работа		Лабораторный опыт 1
9.			Урок 6. Закон постоянства вещества. Расчеты массовой доли элемента в веществе.
10.			Урок 7. Полимеры.			Лабораторный опыт 2, презентация
11.			Урок 8. Газообразные вещества.			Лабораторный опыт 7,8 презентация
12.			Урок 9. Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов».	Практическая работа №1
13.			Урок 10. Жидкие вещества. Решение задач с использование понятий массовая доля растворенного вещества			Лабораторный опыт 3,4
14.			Урок 11. Твердые вещества.
15.			Урок 12. Дисперсные системы.
16.			Урок 13. Итоги темы «Строение вещества». Контрольная работа.	Контрольная работа.
			ТЕМА 3. Химические реакции.		10 часов
17.			Урок 1. Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава вещества.			Презентация
18.			Урок 2. Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества.			Презентация
19.			Урок 3. Скорость химической реакции. Тепловой эффект реакции.			Лабораторный опыт 6 Презентация
20.			Урок 4. Практическая работа № 2 «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».	Практическая работа № 2		Презентация
21.			Урок 5. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Самостоятельная работа		Презентация
22.			Урок 6. Роль воды в химических реакциях.	Проверочная работа		Презентация
23.			Урок 7. Гидролиз.			Лабораторный опыт 9,12 Презентация
24.			Урок 8. Окислительно-восстановительные реакции.
25.			Урок 9. Электролиз.
26.			Урок 10. Контрольная работа по теме «Химические реакции».	Контрольная работа
			ТЕМА 4. Вещества и их свойства.		8  часов
27.			Урок 1. Металлы.			Лабораторный опыт 13 Презентация
28.			Урок 2. Неметаллы.	Самостоятельная работа		Лабораторный опыт 14 Презентация
29.			Урок 3. Кислоты.			Презентация
30.			Урок 4. Практическая работа № 3 «Химические свойства кислот».	Практическая работа № 3
31.			Урок 5. Основания.			Лабораторный опыт 11,15 Презентация
32.			Урок 6. Соли.			Лабораторный опыт 10,16 Презентация
33.			Урок 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
34.			Урок 8. Итоговое контрольное тестирование.	Контрольное тестирование